一、pH試紙受潮了，不能正確的測試出氣態物質的酸堿性怎么辦？

　　如用pH試紙來測試氣態物質的酸堿性時，因氣態物質顯酸性(或堿性)原理是當其溶于水后產生H+(或OH-)，這就要求使用pH試紙定性測定其酸堿性之前必須將其潤濕。如pH試紙顯紅色，則所測氣體顯酸性，且紅色愈深，酸性愈強;如pH試紙顯藍色，則所測氣體顯堿性，且藍色愈深，堿性愈強。許多資料上說用pH試紙測量一定濃度的HAc溶液的pH值時，如事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則相當于將HAc溶液稀釋，測量的pH值升高。用潤濕過的pH試紙測量一定濃度的HAc溶液的pH值時，測量出的pH值有可能變大，也有可能變小。

二、pH試紙應用及原理

　　pH試紙的應用是非常廣泛的，pH的反應原理是基于pH指示劑法，一般的pH分析試紙中含有甲基紅[pH4.2(紅)~6.2(黃)]，溴甲酚綠[pH3.6(黃)~5.4(綠)]溴百里香酚藍[6.0(黃色)～7.6(藍色)]，這些混合的酸堿指示劑適量配合可以反映pH4.5~9.0的變異范圍。

　　以酚酞在不同酸堿條件下變色規律為例說明pH試紙的變色原理：

　　把酚酞滴入濃H2SO4，呈現橙色，不論振蕩多長時間，其顏色都不變。若把該橙色液配入大量水中，得無色液。酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫紅色，將酚酞滴入濃NaOH溶液(濃度大于2mol/l)，開始時濃NaOH溶液表面酚酞滴入處會出現一些紫紅色、略加振蕩紫紅色立即消失。其實，這是酚酞在不同的酸堿條件下，因其結構的改變而呈現4種相應的變色情況。

　　H2O+ H2O=H+ + OHˉ

　　由于水合氫離子(H3O)的濃度是與氫離子(H+)濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：

　　氫離子人們在化學中表示為“ 離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。

　　利用質量作用定律，對于純水的離解可以找到一平衡常數加以表示：

　　由于水只有極少量被離解，因此水的克分子濃度實際為一常數，并且有平衡常數K可求出水的離子積KW。

　　KW=K×H2O KW = H3O+·OH-=10ˉ7·10ˉ7=10ˉ14mol/l(25℃)

　　也就是說，對于一升純水在25℃時存在10ˉ7摩爾氫離子和10ˉ7摩爾OHˉ離子。

　　在顯中性溶液中，氫離子 和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10ˉ7mol/l。

　　如：假如有過量的氫離子，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子游離的物質。同樣，如果氫離子 并使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的。

三、pH試紙如何識別硫酸銨?

　　(1)看形狀。硫酸銨為結晶小顆粒。

　　(2)看顏色。優等品的硫酸銨呈白色，一等品和合格品的硫酸銨可以為白色、灰色、綠色、蘭色、紅色等顏色。

　　(3)聞氣味。有的硫酸銨有煤氣味，有的硫酸銨沒有任何氣味。

　　(4)觀察溶解現象。利用玻璃杯或白瓷碗，向其中加入清水，然后用飯勺取少量硫酸銨，加入內，用干凈的筷子攪動或搖晃，可以發現硫酸銨能完全溶解于水中。

　　(5)測量pH。將pH試紙插入(4)的溶液中，試紙呈現微紅色。

　　(6)觀察鐵片灼燒現象。把鐵片燒紅后，將少量硫酸銨放在片上，能夠發現肥料逐漸融化，肥料顆粒在鐵板上蹦跳，并放出白色煙霧和刺鼻子的氨味，融化完后鐵板上留有殘燼，但是不會發生燃燒現象。